trả lời giúp với  Help!Help!

Câu 7: Đối với nguyên tố X có Z = 9 (fluor), khi hình thành liên kết ion, X có xu hướng:

Đáp án đúng là: D. nhận một cặp electron tạo ra liên kết cho nhận.

Giải thích: Fluor là nguyên tố có độ âm điện cao, có xu hướng nhận electron để đạt được cấu hình electron bền vững giống như khí hiếm (neon). Do đó, khi tham gia vào phản ứng hóa học, fluor thường nhận một cặp electron từ nguyên tố khác để tạo thành ion âm (anion) và liên kết với cation.

Câu 8: Đối với nguyên tố X có Z = 20 (canxi), khi hình thành liên kết hóa học X có xu hướng:

Đáp án đúng là: A. nhường đi 2 electron tạo ra ion mang điện tích 2+.

Giải thích: Canxi có cấu hình electron là [Ar] 4s², với 2 electron trong lớp vỏ ngoài cùng. Để đạt được cấu hình bền vững giống như khí hiếm (argon), canxi sẽ nhường đi hai electron, tạo thành ion dương (cation) với điện tích +2.

Câu 9: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹, khi X tham gia hình thành liên kết ion sẽ tạo thành:

Đáp án đúng là: C. cation X³⁺.

Giải thích: Với cấu hình electron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹, nguyên tố này là nhôm (Z = 13). Để đạt được cấu hình bền vững giống như khí hiếm (neon), nhôm có xu hướng nhường đi 3 electron (2 từ lớp 3s và 1 từ lớp 3p), tạo thành ion dương với điện tích +3.

Câu 10: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 2p⁴, khi X tham gia hình thành liên kết ion sẽ tạo thành:

Đáp án đúng là: A. anion X²⁻.

Giải thích: Cấu hình electron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 2p⁴ cho thấy đây là nguyên tố oxy (Z = 8). Oxy có xu hướng nhận 2 electron để có đủ 8 electron trong lớp vỏ ngoài cùng (quy tắc octet), dẫn đến việc hình thành ion âm (anion) với điện tích -2.