Ion X2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s2 2p6. Nguyên tố X có vị trí nào trong bảng tuần hoàn A. ô thứ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA. B. ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA. C. ô thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA. D. ô thứ

Để xác định vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn, chúng ta cần xem xét cấu hình electron đã cho. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của ion X2- là 2s2 2p6, có nghĩa là lớp electron ngoài cùng này có tổng số 8 electron.

Cấu hình này tương ứng với nguyên tố neon (Ne), một nguyên tố khí noble ở chu kỳ 2. Tuy nhiên, ion X2- có nghĩa là nguyên tố X đã nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình này, cho thấy rằng nó đã trở thành một ion âm.

Nguyên tố nào có thể mất electron để tạo ra hiện tượng này? Đó là các nguyên tố ở nhóm VIIA (nhóm halogen), thường có thiên hướng nhận electron để hoàn thành lớp vỏ electron, sau đó để trở thành ion âm.

Từ thông tin trên, chúng ta xét các tùy chọn:

A. ô thứ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA: không chính xác, vì nhóm VIII có cấu hình electron đầy đủ và không có xu hướng tạo ion âm.

B. ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA: không chính xác, nhóm VIA không tương ứng với cấu hình electron 2s2 2p6.

C. ô thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA: không chính xác, vì đây là nhóm kim loại kiềm thổ và cũng không tương ứng với cấu hình electron 2s2 2p6.

D. ô thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA: đây chính là đáp án đúng. Nhóm VIIA (halogen) thường tạo thành ion âm với 2 electron ở trạng thái hạt nhân ngoài cùng để có được cấu hình như khí noble (8 electron ở lớp ngoài cùng).

Vì vậy, nguyên tố X có vị trí ô thứ 9, chu kỳ 2, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn.