Viết công thức lewis của KClO3

Để viết công thức Lewis của KClO3 (Kali clorat), chúng ta cần xác định số electron hóa trị của các nguyên tố có trong phân tử.

1. Nguyên tử kali (K) nằm trong nhóm 1, có 1 electron hóa trị.
2. Nguyên tử clo (Cl) nằm trong nhóm 17, có 7 electron hóa trị.
3. Một nguyên tử oxy (O) nằm trong nhóm 16, có 6 electron hóa trị. Vì KClO3 có 3 nguyên tử oxy, tổng số electron hóa trị từ oxy là 3 x 6 = 18.

Tổng số electron hóa trị là:
1 (K) + 7 (Cl) + 18 (O) = 26 electron.

Bước tiếp theo là sắp xếp các nguyên tử trong mô hình cấu trúc. Trong KClO3, Kali sẽ có vai trò như một cation (K+), do đó chúng ta không cần biểu diễn nó trong công thức Lewis, mà chỉ cần chú ý đến Clo và ba nguyên tử oxy.

Cấu trúc của KClO3 sẽ như sau:

- Nguyên tử clo (Cl) nằm ở trung tâm.
- Ba nguyên tử oxy (O) sẽ được liên kết với nguyên tử Clo. Hai trong số các oxy sẽ tạo một liên kết đôi với Cl, và một oxy còn lại sẽ tạo thành liên kết đơn.
- Oxy có liên kết đơn sẽ mang một electron (có thể được biểu diễn bằng dấu ":-") và sẽ có một cặp electron (khoảng 2 electron) không tham gia liên kết.
- Oxy có liên kết đôi với Cl sẽ không mang thêm cặp electron nào.

Khi hoàn thành cấu trúc Lewis của KClO3, bạn sẽ thấy rằng ở trong đây, nguyên tử Cl có tổng cộng bảy electron từ oxy và còn thêm của chính nó (sáu electron từ oxy hai liên kết đôi và một từ liên kết đơn), tức là Cl đã thỏa mãn quy tắc bát (octet rule).

Vì vậy, công thức Lewis của KClO3 có thể được biểu diễn như sau:

- Có một nguyên tử Cl ở giữa.
- Ba nguyên tử O xung quanh, trong đó hai O tạo liên kết đôi với Cl và một O tạo liên kết đơn, với cặp electron tự do trên oxy đơn liên kết.

Cấu trúc này phản ánh cách mà các nguyên tử kết hợp với nhau tạo nên phân tử KClO3, và tại sao chúng có được tính chất của một hợp chất ion với K là cation và ClO3 là anion.