Giải bài tập này đii

Bài 4:

a) 2Fe + yCl2 → xFeCl3

Để cân bằng phương trình, ta cần so sánh số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế của phương trình.
- Bên phản ứng (trái):
- Fe: có 2 nguyên tử (từ 2Fe)
- Cl: có y nguyên tử (từ yCl2)
- Bên sản phẩm (phải):
- Fe: có x nguyên tử (từ xFeCl3), nhưng mỗi phân tử FeCl3 có 1 nguyên tử Fe, vì vậy x = 2.
- Cl: mỗi phân tử FeCl3 có 3 nguyên tử Cl, vì vậy trong xFeCl3 có 3x nguyên tử Cl. Do đó, bằng x=2, sẽ có 6 nguyên tử Cl cần phải bằng với y nguyên tử Cl bên trái. Từ đó ta có y = 6.

=> Phương trình cân bằng là: 2Fe + 6Cl2 → 2FeCl3

b) xFeCl3 + Fe → yFeCl2

Có x + 1 nguyên tử Fe ở bên trái và y nguyên tử Fe ở bên phải, nên cần cân bằng Fe:
- Bên trái: x + 1
- Bên phải: y

Mỗi phân tử FeCl2 có 1 nguyên tử Fe, do đó chúng ta có y = x + 1.

Tiếp theo, về Cl:
- Bên trái: 3x (từ xFeCl3)
- Bên phải: 2y (từ yFeCl2)

Kết hợp y = x + 1 vào phương trình Cl:
3x = 2(x + 1) => 3x = 2x + 2 => x = 2 và y = x + 1 = 3.

=> Phương trình cân bằng là: 2FeCl3 + 2Fe → 3FeCl2

c) 2Al + xHCl → 2AlCl3 + yH2

Để cân bằng, ta xem:
- Bên trái: 2Al, xHCl
- Bên phải: 2AlCl3 có 2Al và 6Cl.
- Số lượng H2: có y nguyên tử.

Ta có:
- Al: 2 (cân bằng)
- Cl: 6 = x (vậy x = 6)
- H: y = 3 (mỗi phân tử HCl có 1 H, nên phải có 3 H2)

=> Phương trình cân bằng là: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

d) P2O5 + xH2O → yH3PO4

- Bên trái: 2 P, 5 O
- Bên phải: yH3PO4 có y P và 4y-O.
Chúng ta có:
P: 2 = y
O: 5 = 4y
Khi y = 2 => O: 5 = 4*2 => y = 2.

Tóm lại, phương trình cân bằng cuối cùng là: P2O5 + 4H2O → 2H3PO4

Bài 5:
Cho a > b, so sánh:

a) -3a + 4 và -3b + 4.
- Chúng ta có -3a + 4 < -3b + 4 khi a > b, vì -3a < -3b.

b) 2 - 3b và 2b - 4.
Có thể viết lại thành: 2 - 3b < 2b - 4.
Khi rút gọn: 2 + 4 < 5b => 6 < 5b => b > 6/5.

c) 3a + 5 và 3b + 5.
Ta có 3a + 5 > 3b + 5 vì 3a > 3b.

Vậy các kết quả so sánh như sau:
- b) 2 - 3b < ạ < 2b - 4 khi b > 6/5.
- c) 3a + 5 > 3b + 5 khi a > b.