Bài 1 : Xác định về số oxi hoá của các nguyên tố trong hợp chất , đơm chất , và ion sau : Cu(NO3)2 , K2MNO4,K3PO4, Al(OH)3, Na2Cr2O7, BaSO4, BaCO3, H3PO4 , S , Cu+2 Al(No3)3, Cucl2, NaHCO3, Na2SO4, MNO2, KHSO4, NaNO3, C2H5OH

Để xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các hợp chất, đơn chất và ion, ta sẽ dựa vào một số quy tắc cơ bản về số oxi hóa:

1. Số oxi hóa của một nguyên tố ở dạng nguyên tố tự do (ví dụ: O2, N2, S8) là 0.
2. Số oxi hóa của oxi thường là -2 trong hầu hết các hợp chất, ngoại trừ khi kết hợp với flo, hoặc trong peroxide (H2O2) thì số oxi hóa là -1.
3. Số oxi hóa của hydro là +1 khi kết hợp với các phi kim và -1 khi kết hợp với các kim loại.
4. Số oxi hóa của kim loại thường dương hoặc bằng 0 trong dạng tự do.
5. Tổng số oxi hóa trong một hợp chất trung hòa (không mang điện) bằng 0; trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa bằng tổng điện tích của ion đó.

Dưới đây là số oxi hóa của các nguyên tố trong từng hợp chất:

1. Cu(NO3)2:
- Cu: +2
- N: +5
- O: -2

2. K2MnO4:
- K: +1
- Mn: +7
- O: -2

3. K3PO4:
- K: +1
- P: +5
- O: -2

4. Al(OH)3:
- Al: +3
- O: -2
- H: +1

5. Na2Cr2O7:
- Na: +1
- Cr: +6
- O: -2

6. BaSO4:
- Ba: +2
- S: +6
- O: -2

7. BaCO3:
- Ba: +2
- C: +4
- O: -2

8. H3PO4:
- H: +1
- P: +5
- O: -2

9. S (đơn chất):
- S: 0

10. Cu+2 (ion):
- Cu: +2

11. Al(NO3)3:
- Al: +3
- N: +5
- O: -2

12. CuCl2:
- Cu: +2
- Cl: -1

13. NaHCO3:
- Na: +1
- H: +1
- C: +4
- O: -2

14. Na2SO4:
- Na: +1
- S: +6
- O: -2

15. MnO2:
- Mn: +4
- O: -2

16. KHSO4:
- K: +1
- H: +1
- S: +6
- O: -2

17. NaNO3:
- Na: +1
- N: +5
- O: -2

18. C2H5OH (etanol):
- C: -2 (cho cả hai nguyên tử C)
- H: +1
- O: -2

19. CH3COOH (axit axetic):
- C: -3 (cho carbon -CH3), +3 (cho carbon -C=O)
- H: +1
- O: -2

20. Ca(NO3)2:
- Ca: +2
- N: +5
- O: -2

Mỗi nguyên tố trong từng hợp chất hoặc ion được phân tích dựa theo các quy tắc trên và tính toán số oxi hóa dựa trên điện tích của các nguyên tử trong hợp chất đó.