soss câu 2 ạ giúp e với huhu

Câu 2 yêu cầu chúng ta vận dụng quy tắc octet để giải thích sự hình thành liên kết trong các phân tử. Quy tắc octet nói rằng nguyên tử có xu hướng kết hợp với nhau để có cấu hình electron giống như khí hiếm, tức là có 8 electron ở lớp hóa trị (trừ hydro).

1. NH3 (Ammoniac):
- Nitrogen (N) có 5 electron ở lớp ngoài cùng, cần thêm 3 electron để đạt được 8 electron. Khi nó kết hợp với 3 nguyên tử hydro (H), mỗi hydro cung cấp 1 electron, tạo thành 3 liên kết đơn. Như vậy, nitrogen đạt được cấu hình điện tử tương tự như neon.

2. H2S (Hydrosulfide):
- Sulfur (S) có 6 electron ở lớp ngoài cùng, cần thêm 2 electron để có 8 electron. Hai nguyên tử hydro cung cấp 2 electron, tạo thành 2 liên kết đơn. Sulfur cũng đạt được cấu hình tương tự như khí hiếm khi kết hợp với 2 nguyên tử hydro.

3. C2H6 (Ethan):
- Mỗi nguyên tử carbon (C) cần 4 electron để hoàn thành octet. Trong C2H6, có 2 nguyên tử carbon liên kết với nhau và mỗi carbon liên kết với 3 nguyên tử hydro. Do đó, có tổng cộng 6 electron từ hydro và 2 electron từ liên kết giữa carbon, giúp cả hai carbon hoàn thành quy tắc octet.

4. H2O (Nước):
- Oxygen (O) có 6 electron ở lớp ngoài cùng, cần thêm 2 electron. Hai nguyên tử hydro cung cấp 2 electron, tạo thành 2 liên kết đơn với oxygen. Như vậy, oxygen cũng đạt được cấu hình electron ổn định.

Tóm lại, tất cả các phân tử trên đều tuân theo quy tắc octet để đạt được cấu hình electron ổn định, nhờ vào sự hình thành các liên kết hóa học thông qua việc chia sẻ electron giữa các nguyên tử.