Giải hộ tôi với nhé hiii

Để tính khối lượng khí CO2 sinh ra khi đốt cháy 4,8 g carbon (C), trước tiên chúng ta cần xác định phản ứng hóa học và mối quan hệ giữa các chất tham gia. Phản ứng đốt cháy carbon trong O2 là:

C + O2 → CO2

Theo phương trình này, 1 mol carbon tạo ra 1 mol CO2.

Bước 1: Tính số mol carbon

Khối lượng mol của carbon (C) là khoảng 12 g/mol. Vì vậy, số mol carbon trong 4,8 g là:

n(C) = m(C) / M(C) = 4,8 g / 12 g/mol = 0,4 mol

Bước 2: Tính số mol CO2 sinh ra

Từ phương trình hóa học, ta thấy 1 mol C cho ra 1 mol CO2. Do đó, số mol CO2 sinh ra cũng là 0,4 mol.

Bước 3: Tính khối lượng CO2

Khối lượng mol của CO2 là khoảng 44 g/mol (C có khối lượng mol là 12 g/mol và O có khối lượng mol là 16 g/mol). Vậy:

m(CO2) = n(CO2) × M(CO2) = 0,4 mol × 44 g/mol = 17,6 g

Bước 4: Tính thể tích CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn

Ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí chiếm thể tích khoảng 22,4 lít. Do đó, thể tích CO2 sinh ra là:

V(CO2) = n(CO2) × 22,4 lít/mol = 0,4 mol × 22,4 lít/mol = 8,96 lít

Tuy nhiên, bài toán có nói hiệu suất của phản ứng là 80%. Vậy khối lượng CO2 thực sự thu được sẽ là:

Khối lượng CO2 thu được thực tế = 17,6 g × 80% = 14,08 g

Tóm lại, khối lượng khí CO2 sinh ra khi đốt cháy 4,8 g carbon trong O2 với hiệu suất phản ứng là 80% là 14,08 g.