Giúp mình câu 10.5 với mình cần gấp ôn thi

Để giải bài toán 10.5, ta đầu tiên cần xác định các thông tin và dữ liệu có trong bài.

Đề bài cho:
- 12,32 gram bột Fe
- 3,6 gram bột Mg
- Dung dịch CuSO4 0,6M
- Thể tích dung dịch CuSO4 là 150 ml

Mục tiêu là tính giá trị của m?

Bước 1: Tính số mol Fe và Mg

- Số mol của Fe:
Khối lượng mol của Fe = 56 g/mol.

Số mol Fe = 12,32 g / 56 g/mol = 0,22 mol.

- Số mol của Mg:
Khối lượng mol của Mg = 24 g/mol.

Số mol Mg = 3,6 g / 24 g/mol = 0,15 mol.

Bước 2: Tính số mol của CuSO4

- Thể tích 150 ml = 0,150 lít.
- Nồng độ CuSO4 là 0,6M.

Số mol CuSO4 = nồng độ x thể tích = 0,6 mol/lít x 0,150 lít = 0,09 mol.

Bước 3: Phản ứng giữa Fe, Mg với CuSO4

Phản ứng diễn ra như sau:
- Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
- Mg + CuSO4 → Cu + MgSO4

Từ phản ứng, ta thấy rằng mỗi mol của Fe, Mg sẽ chiếm 1 mol CuSO4.

Bước 4: So sánh số mol

- Số mol Fe có: 0,22 mol và số mol CuSO4 là 0,09 mol. Như vậy CuSO4 sẽ hết trước và giới hạn phản ứng.

Bước 5: Tính m:

Chúng ta đã biết CuSO4 hết thì sản phẩm thu được sẽ là Cu và FeSO4, từ đó chúng ta tính được khối lượng Cu thu được.

- Số mol Cu thu được = số mol CuSO4 = 0,09 mol.
- Khối lượng mol của Cu = 64 g/mol.

Khối lượng Cu = 0,09 mol x 64 g/mol = 5,76 g.

Như vậy, giá trị của m (khối lượng Cu thu được) là 5,76 gram.