Câu 6. Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào 2 đĩa cân  sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau: - Cho 6 gam MgO vào cốc B đựng dung dịch H2SO4. - Cho m gam Al

Để giải bài toán, trước tiên chúng ta cần viết phương trình phản ứng của MgO với H2SO4 và Al với HCl.

1. Phản ứng của MgO với H2SO4:
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

Mỗi mol MgO sẽ phản ứng với 1 mol H2SO4.

2. Phản ứng của Al với HCl:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

2 mol Al sẽ phản ứng với 6 mol HCl. Từ đó, 1 mol Al phản ứng với 3 mol HCl.

Bước 1: Tính số mol của MgO
Khối lượng của MgO là 6 gam. Khối lượng mol của MgO (Mg: 24, O: 16) là 40 g/mol.
Số mol MgO = 6 g / 40 g/mol = 0.15 mol

Bước 2: Tính số mol H2SO4 cần thiết cho MgO
Theo phương trình phản ứng, 1 mol MgO cần 1 mol H2SO4. Như vậy, 0.15 mol MgO sẽ cần 0.15 mol H2SO4.

Bước 3: Tính số mol của HCl cần thiết cho Al
Giả sử m gam Al sẽ được cho vào dung dịch HCl. Khối lượng mol của Al là 27 g/mol. Từ đó, số mol của Al sẽ là:
Số mol Al = m g / 27 g/mol = m/27 mol.

Theo phản ứng, 1 mol Al cần 3 mol HCl. Vậy số mol HCl cần cho m mol Al là:
Số mol HCl = 3 * (m/27) = m/9 mol.

Bước 4: Cân bằng trên đĩa cân
Sau khi cả MgO và Al đều tan hoàn toàn, cân vẫn ở vị trí cân bằng. Điều này có nghĩa là tổng khối lượng các chất phản ứng trong cả hai cốc phải bằng nhau.

Khối lượng của dung dịch HCl sẽ giảm đi do Al phản ứng, trong khi dung dịch H2SO4 sẽ giảm đi do MgO phản ứng.

Khối lượng từng chất chỉ phụ thuộc vào số mol H2SO4 và HCl, nhưng tổng số mol của chúng phải bằng nhau để duy trì cân bằng.

Bước 5: Cân bằng khối lượng
Ta có số mol H2SO4 đã phản ứng là 0.15 mol, vậy số mol HCl đã phản ứng cũng phải là 0.15 mol.

Từ công thức trên ta có:
m/9 = 0.15, từ đó ta tìm được m:
m = 0.15 * 9 = 1.35 g.

Vậy giá trị của m là 1.35 gam.