Câu 1: xác định số P , n , e , A của nguyên tử sau 23 11nla , 24 12 Mg , 23 17 Cl , 32 16S

Câu 1:

1. Nguyên tử 23 11Na:
- Số proton (Z) = 11 (là số nguyên tử).
- Số nơtron (N) = A - Z = 23 - 11 = 12.
- Số electron (e) = số proton = 11.
- Khối lượng (A) = 23.

2. Nguyên tử 24 12Mg:
- Số proton (Z) = 12.
- Số nơtron (N) = A - Z = 24 - 12 = 12.
- Số electron (e) = số proton = 12.
- Khối lượng (A) = 24.

3. Nguyên tử 35 17Cl:
- Số proton (Z) = 17.
- Số nơtron (N) = A - Z = 35 - 17 = 18.
- Số electron (e) = số proton = 17.
- Khối lượng (A) = 35.

4. Nguyên tử 32 16S:
- Số proton (Z) = 16.
- Số nơtron (N) = A - Z = 32 - 16 = 16.
- Số electron (e) = số proton = 16.
- Khối lượng (A) = 32.

Tóm tắt kết quả:

- 23 11Na: P = 11, N = 12, e = 11, A = 23
- 24 12Mg: P = 12, N = 12, e = 12, A = 24
- 35 17Cl: P = 17, N = 18, e = 17, A = 35
- 32 16S: P = 16, N = 16, e = 16, A = 32

Câu 2:
Tổng số hạt mang điện của các nguyên tử là tổng số proton và electron của chúng. Vì mọi nguyên tử trung hòa về điện tích, vậy số electron sẽ bằng số proton.

1. Na: 11 proton + 11 electron = 22.
2. Mg: 12 proton + 12 electron = 24.
3. Cl: 17 proton + 17 electron = 34.
4. S: 16 proton + 16 electron = 32.

Tổng số hạt mang điện = 22 + 24 + 34 + 32 = 112.

Nguyên tử mang điện thì phải có số proton và electron không bằng nhau, nhưng trong số 4 nguyên tố đã cho không có nguyên tử nào như vậy.

Kết luận: Không có nguyên tố nào trong số đã cho có hạt mang điện.