Cho 4,8 gam Mg vào 500ml dd HCl 0,8Ma) sau pứ chất nào còn dư? tính Kl của chất dưb) tính Kl của muối tạo thành c) Tính CM của các chất có trong dd sau pứ, biết thể tích dung dịch xem như không đổi

a) Phản ứng giữa magie (Mg) và axit clohidric (HCl) được diễn ra theo phương trình hóa học sau:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Đầu tiên, ta cần tính số mol của Mg và HCl.

Số mol của Mg:
- Khối lượng của Mg = 4,8 gam
- Khối lượng mol của Mg = 24 gam/mol

Số mol của Mg = 4,8 g / 24 g/mol = 0,2 mol

Số mol của HCl:
- Nồng độ của HCl = 0,8 M
- Thể tích của dung dịch HCl = 500 ml = 0,5 L

Số mol của HCl = nồng độ × thể tích = 0,8 mol/L × 0,5 L = 0,4 mol

So sánh số mol Mg và HCl:
- Theo phương trình phản ứng, 1 mol Mg phản ứng với 2 mol HCl.
- Do đó, 0,2 mol Mg cần 0,4 mol HCl.

Vì 0,4 mol HCl có sẵn trong dung dịch nên Mg sẽ phản ứng hết. Sẽ không còn chất nào dư ở đây.

b) Khối lượng muối tạo thành:
- Theo phản ứng, 1 mol Mg tạo ra 1 mol MgCl2.
- Vì 0,2 mol Mg phản ứng nên sẽ tạo ra 0,2 mol MgCl2.

Khối lượng mol của MgCl2 = 24 (Mg) + 2 * 35,5 (Cl) = 24 + 71 = 95 gam/mol

Khối lượng của MgCl2 tạo thành = số mol × khối lượng mol = 0,2 mol × 95 g/mol = 19 gam.

c) Tính nồng độ của các chất có trong dung dịch sau phản ứng:
Sau phản ứng, trong dung dịch sẽ có MgCl2 và H2.

Số mol của MgCl2 sau phản ứng = 0,2 mol.

Số mol của HCl còn lại:
- HCl ban đầu là 0,4 mol, Mg đã sử dụng hết 0,4 mol HCl.
- Vậy HCl còn lại = 0 mol.

Thể tích dung dịch vẫn xem như không đổi là 500 ml = 0,5 L.

Nồng độ của MgCl2 trong dung dịch = số mol / thể tích (L) = 0,2 mol / 0,5 L = 0,4 M.

Nồng độ của H2:
- H2 được tạo ra từ phản ứng: 1 mol Mg tạo ra 1 mol H2, nên 0,2 mol Mg sẽ tạo ra 0,2 mol H2.
- Nồng độ của H2 = số mol / thể tích (L) = 0,2 mol / 0,5 L = 0,4 M.

Tóm lại:
- Sau phản ứng, chỉ có MgCl2 và H2, không có chất nào dư.
- Tính chất của các chất trong dung dịch: nồng độ của MgCl2 là 0,4 M, nồng độ của H2 cũng là 0,4 M.