tìm các hệ số x,y trong phản ứng hoá học được cân bằng sau:                                                             a) xAg+yCL2 ->2AgCL

a) Phản ứng: xAg + yCl2 -> 2AgCl

Để cân bằng phản ứng hóa học này, ta cần xác định số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố ở cả bên phản ứng và bên sản phẩm.

- Bên trái (reactants):
- Ag: có x nguyên tử
- Cl: có y nguyên tử

- Bên phải (products):
- Ag: có 2 nguyên tử (do có 2AgCl)
- Cl: có 2 nguyên tử (do có 2AgCl)

Để cân bằng số lượng nguyên tử Ag và Cl, ta cần có \(x = 2\) (để có 2 nguyên tử Ag ở bên trái) và \(y = 2\) (để có 2 nguyên tử Cl ở bên trái).

Vậy các hệ số là:
x = 2, y = 2.

b) Phản ứng: xHgO -> 2Hg + yO2

Tương tự, ta cần cân bằng số lượng nguyên tử cho cả hai bên:

- Bên trái (reactants):
- Hg: có x nguyên tử
- O: có y nguyên tử (nhưng thực ra chỉ có 1 nguyên tử O vì mỗi phân tử HgO chứa 1 atom O)

- Bên phải (products):
- Hg: có 2 nguyên tử (do có 2Hg)
- O: có y vẫn chưa xác định

Cân bằng:

Đầu tiên, để cân bằng lượng thủy ngân (Hg), ta cần x = 2 (để có 2 nguyên tử Hg từ 2Hg).

Về phần oxy (O), mỗi HgO cung cấp 1 nguyên tử O, vì vậy với x = 2, ta sẽ có 2 nguyên tử O bên trái. Từ bên phải, mỗi phân tử O2 chứa 2 nguyên tử O. Để có số lượng O bên phải bằng bên trái, ta cần y = 1 (để có 2 nguyên tử O).

Vậy các hệ số là:
x = 2, y = 1.