Nguyên tố phi kim Y thuộc nhóm A và tạo hợp chất khí với hydrogen có công thức dạng YH3. Electron cuối cùng của nguyên tử Y có tổng 4 số lượng tử bằng 9/2 a, xác định nguyên tố Y và viết cấu hình electron nguyên tử của Y (

a. Để xác định nguyên tố phi kim Y, ta xét thông tin đã cho. Nguyên tố Y thuộc nhóm A và tạo hợp chất khí với hydrogen có công thức YH3, điều này cho thấy Y có khả năng tạo thành các liên kết với 3 nguyên tử hydrogen. Các nguyên tố trong nhóm A thường là các nguyên tố phi kim như nhóm halogen (nhóm 17), nhóm oxi (nhóm 16), và các nguyên tố trong nhóm 13, như boron.

Công thức YH3 cho thấy Y có số oxy hóa là +3, vì hydrogen ở đây có số oxi hóa là +1 và hợp chất trung hòa điện tích.

Ngoài ra, electron cuối cùng của nguyên tử Y có tổng 4 số lượng tử bằng 9/2 cho chúng ta biết về cấu trúc electron. Tổng 4 số lượng tử là thông tin liên quan đến cấu trúc orbital. Cụ thể, tổng của 4 số lượng tử đó sẽ liên quan đến sự phân bố electron trong nguyên tử.

Sau khi phân tích, ta có thể thấy rằng Y chính là nguyên tố Boron (B), thuộc nhóm 13. Cấu hình điện tử của Boron trong trạng thái cơ bản là:

1s² 2s² 2p¹

b. Để xác định công thức của oxide và hydroxide trương ứng với trạng thái oxi hóa cao nhất của Y (bậc oxi hóa +3), ta có thể dự đoán như sau:

- Oxide: Boron ở trạng thái oxi hóa +3 tạo ra oxide là B2O3. Công thức sẽ là B2O3 vì mỗi phân tử oxide cần 2 nguyên tử Boron để kết hợp với 3 nguyên tử Oxy.

- Hydroxide: Tương tự, hydroxide của Boron ở trạng thái oxi hóa +3 sẽ là B(OH)3. Công thức này được hình thành vì 1 phân tử Boron kết hợp với 3 nhóm hydroxyl (OH).

Tóm lại:
a. Nguyên tố Y là Boron, với cấu hình electron là 1s² 2s² 2p¹.
b. Công thức oxide là B2O3 và hydroxide là B(OH)3.